Закон Гесса

Большое значение в химической термодинамике имеет одно из следствий закона сохранения энергии, известного под названием закона Гесса или Закона аддитивности тепловых энергий реакций. Согласно закону Гес­са, если реакция проходит последовательно в несколько стадий, то АН Реакции должно быть равно сумме изменений энтальпии каждой стадии. Например, изменение энтальпии реакции сгорания метана с образованием диоксида углерода и жидкой воды можно вычислить по значениям АН Стадии конденсации водяного пара и АН стадии сгорания метана с обра­зованием газообразной воды:

СН4(г) + 202(г) -> С02(г) + 2Н20(г); АН = -802 кДж;

2Н20(г) -> 2Н20(ж); АН = -88 кДж.

Итого: Д#сУм = -890 кДж.

Закон Гесса дает удобный способ вычисления энергетических измене­ний, которые трудно поддаются непосредственному измерению. Он учит, что энергия химической реакции не зависит от способа проведения этой реакции.

Ваш отзыв

Рубрика: Основы теории тепловых процессов и машин

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *