Большое значение в химической термодинамике имеет одно из следствий закона сохранения энергии, известного под названием закона Гесса или Закона аддитивности тепловых энергий реакций. Согласно закону Гесса, если реакция проходит последовательно в несколько стадий, то АН Реакции должно быть равно сумме изменений энтальпии каждой стадии. Например, изменение энтальпии реакции сгорания метана с образованием диоксида углерода и жидкой воды можно вычислить по значениям АН Стадии конденсации водяного пара и АН стадии сгорания метана с образованием газообразной воды:
СН4(г) + 202(г) -> С02(г) + 2Н20(г); АН = -802 кДж;
2Н20(г) -> 2Н20(ж); АН = -88 кДж.
Итого: Д#сУм = -890 кДж.
Закон Гесса дает удобный способ вычисления энергетических изменений, которые трудно поддаются непосредственному измерению. Он учит, что энергия химической реакции не зависит от способа проведения этой реакции.