Рассмотрим реакцию второго порядка по одному реагенту А. Скорость протекания такой реакции определяется по уравнению:
Скорость = к • [А]2. (13.17)
Интегрирование этого уравнения приводит к следующему результату:
Wr\k+kt■ (1318)
Уравнение (13.18) также можно представить в виде прямолинейного графика, если по оси ординат откладывать величину 1 /[A\T, а по оси абсцисс — время t Тангенс угла наклона такого графика равен fc, а точка пересечения графика с осью ординат дает значение 1 /[А]0. Один из способов отличить реакцию первого порядка от реакции второго порядка заключается в построении графиков зависимости lg[A]t и L/[A]T от времени t. Если линейный график получен для lg[A]t, то реакция имеет первый порядок, а если линейный график получен для 1 /[A]t, то реакция имеет второй порядок.